第一章    绪论
1.1   扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。
   答案：
    离子键化合物    共价键化合物
熔沸点    高    低
溶解度    溶于强极性溶剂    溶于弱或非极性溶剂
硬度    高    低
1.2    NaCl与KBr各1mol溶于水中所得的溶液与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液是否相同？如将CH4 及CCl4各1mol混在一起，与CHCl3及CH3Cl各1mol的混合物是否相同？为什么？
答案： NaCl与KBr各1mol与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中均为Na+ , K+ , Br－, Cl－离子各1mol。
由于CH4 与CCl4及CHCl3与CH3Cl在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。
1.3   碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（CH4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。
   答案：
        
1.4  写出下列化合物的Lewis电子式。
    a. C2H2    b. CH3Cl   c. NH3   d. H2S   e. HNO3   f. HCHO  g. H3PO4   h. C2H6
      i. C2H2     j. H2SO4
 

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